" Teori Asam Basa " Materi Kimia Kelas 11 Semester 2

A. TEORI ASAM

1. Menurut Arhenius

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion hidrogen (H^-) atau (H₃O^-). Jika dilarutkan dalam air. Contoh : HCl, CH₃COOH, dan H₂SO_4.

1. #HCl >> H⁺ +Cl^-
2. #CH₃COOH >> CH₃COO^- + H⁺
3. #H₂SO₄ >> H⁺ + SO₄^2-

Asam menurut Arhenius dibagi menjadi macam-macam, tergantung jumlah ion H⁺ dan rumus kimianya.

1.1 Macam-macam asam menurut rumus kimianya terbagi menjadi 3 jenis, yaitu:

·        Asam non-oksi

Asam yang tidak mengandung oksigen dalam rumus kimianya. Contoh : HF, HCl, HBr, dan HI.

·        Asam oksi

Asam yang mengandung oksigen dalam rumus kimianya. Contoh : H₂SO₄, H₃PO₃, HclO, dan H₃PO₄.

·        Asam organik

Asam oksi pada umumnya berada di senyawa organik. Contoh : C₂H₅COOH dan CH₃COOH.

1.2 Macam-macam asam berdasarkan derajat ionisasi asam di dalam larutan air:

1.  Asam kuat adalah asam yang mengalami proses ionisasi sempurna atau derajat ionisasinya adalah 1. Contoh : HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃.
2.  Asam lemah adalah asamyang mengalami ionisasi yang hanya sebagian besarnya saja atau derajat ionisasinya kecil. Contoh : CH₃COOH, HF, H₃PO₄, H₂S, dan H₂C₂O₄.

2. Menurut Brounsted Lowry

Asam adalah zat yang dapat memberikan H⁺ ( donor proton ).

Contoh : HNO₃, HF, HSO₄^- dan HCO₃^-.

Adapun yang disebut asam konjugasi

Asam konjugasi adalah basa yang menerima 1 proton atau ion H⁺.

Dalam gambar diatas, H₂O sebagai asam karena telah memberikan proton ke NH₃ dan diakhir reaksi terbentuk NH₄⁺ . Ion OH^- dalam gambar diatas bertindak sebagai basa disebabkan menerima proton dari NH₄⁺ .

3. Menurut Lewis

Pengertian asam menurut lewis adalah zat atau  pun senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas atau PEB.

Dalam kulit valensi atom N dalam molekul NH₃, terdapat 3 ( tiga )  pasang ikatan ( N-H ) dan 1 ( satu ) pasang elektron tidak berpasangan ( : ), sedangkan untuk atom B dalam molekul BF₃, terdapat 3 ( tiga ) pasang elektron yang berikatan ( B-F ). Sepasang elektron tidak berikatan dapat disumbangkan kepada atom pusat B yang kemudian digunakan bersama – sama, sehingga terjadi ikatan kovalen koordinasi ( B-N ) .

4. Menurut Usanovich

Definisi asam ini merupakan perkembangan dari definisi asam Lewis dan ditambah reakso redoks. Asam adalah senyawa kimia yang bereaksi dengan basa, membentuk kation atau menerima elektron dan contohnya Cl₂+e^- >> Cl^- .

B. TEORI BASA

1. Menurut Arhenius

Basa adalah zat yang dapat mangehasilkan ion Hidroksida (OH-), jika dilarutkan dalam air. Contoh : Mg(OH)₂, NaOH, dan NH_3.

Macam – macam basa berdasarkan jumlah ion OH^- :

•   Basa Monohidroksi

         Basa monohidroksi adalah basa yang dapat melepaskan 1 ion OH^-.

         Contoh : LiOH, KOH, dan juga NaOH.

• Basa polihidroksi

        Basa polihidrokiasa adalah basa yang dapat melepaskan 1 ion OH^-.

        Contoh : AL(OH)₃, Fe(OH)₂ dan Zn(OH)_2.

2. Menurut Bronsted Lowry

Basa adalah zat yang dapat menerima H⁺ ( akseptor proton ) . Contoh : F^-, NO₃^-, CO₃^2- dan SO₄^2- .

-Pengertian basa konjugasi

Pengertian basa konjugasi adalah asam yang melepaskan 1 proton atau ion H+ .

3. Menurut Lewis

Pengertian basa menurut Lewis adalah zat atau senyawa yang memberikan pasangan elektron bebas atau PEB .

4. Menurut Usanovich

Basa adalah senyawa kimia yang bereaksi dengan asam , membentuk anion atau elektron . Contoh : Fe²⁺ >> Fe^3- + e^- .

Sampai disini materi yang dapat saya kasih ,,,semoga bermanfaat untuk kalian,,,

SEMANGAT BELAJAR !!